Question

Кислород, заключённый в баллон вместительностью 330л. находится при температуре 294К и давлении 0,3 МПа. Когда из баллона откачали 206г. газа, температура снизилась до 288К. На сколько при этом уменьшилось давление газа?

Answer 1

Дано Δm=0,206 кг    M=0,032 кг/моль   T=294 К    V=0,33 м3   ΔP- ?
P1*V=m1*R*T/M
P2*V=m2*R*T/M
ΔP*V=Δm*R*T/M
ΔP=Δm*R*T/M*V=0,206*8,31*294/0.032*0,33=47,66 кПа

Answer 2

Изначально, кислород в баллоне имеет объем 330 литров, температуру 294 К и давление 0,3 МПа. После откачки 206 газа, температура снизилась до 288 К. Необходимо определить, на сколько при этом уменьшилось давление газа.

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре, давление и объем газа обратно пропорциональны. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

Где P1 и V1 - изначальное давление и объем газа, а P2 и V2 - новое давление и объем газа.

В данном случае, мы знаем, что изначальное давление газа равно 0,3 МПа, объем газа равен 330 литров, а новая температура равна 288 К. Нам нужно найти новое давление газа.

Подставим известные значения в формулу:

0,3 МПа * 330 л = P2 * V2

Теперь нам нужно найти новый объем газа. Мы знаем, что объем газа уменьшился на 206 газа, поэтому новый объем газа будет равен:

V2 = 330 л - 206 г = 124 л

Теперь мы можем решить уравнение:

0,3 МПа * 330 л = P2 * 124 л

Решая это уравнение, мы можем найти новое давление газа:

P2 = (0,3 МПа * 330 л) / 124 л

Выполнив вычисления, получим:

P2 ≈ 0,8 МПа

Таким образом, давление газа уменьшилось до примерно 0,8 МПа при снижении температуры до 288 К.