Question

При какой силе тока происходит электролиз серебра, если за 5 минут на катоде выделяется 12 г серебра?

Answer 1

M = ε * I * t ------------------> I = $\frac{m}{e * t}$

m - масса ( 12 г = 0,012 кг )
ε - электрохимический эквивалент ( для серебра 0,001118 кг / Кл )
t - время ( 5 мин = 300 с )

I = $\frac{0,012}{0,001118 * 300}$ = $\frac{0,012}{0,3354}$ = 0,035 A 

Answer 2

Электролиз серебра и сила тока

Электролиз серебра - это процесс, при котором серебро осаждается на катоде под воздействием электрического тока. Чтобы определить силу тока, необходимую для осаждения 12 г серебра на катоде за 5 минут, мы можем использовать закон Фарадея.

Закон Фарадея устанавливает, что количество вещества, осаждаемого или растворяющегося в результате электролиза, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит. Формула, связывающая количество вещества, заряд и молярную массу вещества, выглядит следующим образом:

Q = n * F

где: - Q - количество электричества (заряд), измеряемое в кулонах (C) - n - количество вещества, измеряемое в молях (mol) - F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль

Мы можем использовать эту формулу, чтобы найти количество электричества, необходимое для осаждения 12 г серебра. Для этого нам понадобится знать молярную массу серебра.

Молярная масса серебра

Молярная масса серебра составляет около 107,87 г/моль Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти количество вещества серебра, соответствующее 12 г.

n = m / M

где: - n - количество вещества, измеряемое в молях (mol) - m - масса вещества, измеряемая в граммах (г) - M - молярная масса вещества, измеряемая в г/моль (г/моль)

Подставляя значения, получаем:

n = 12 г / 107,87 г/моль ≈ 0,111 моль

Расчет силы тока

Теперь, когда у нас есть количество вещества серебра, соответствующее 12 г, мы можем использовать закон Фарадея для расчета силы тока.

Q = n * F

I = Q / t

где: - I - сила тока, измеряемая в амперах (А) - Q - количество электричества (заряд), измеряемое в кулонах (C) - n - количество вещества, измеряемое в молях (mol) - F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль - t - время, измеряемое в секундах (с)

Мы знаем, что время равно 5 минут, что составляет 300 секунд. Подставляя значения, получаем:

I = (0,111 моль * 96485 Кл/моль) / 300 с ≈ 0,358 А

Таким образом, сила тока, необходимая для осаждения 12 г серебра на катоде за 5 минут, составляет примерно 0,358 А.

Примечание

Учтите, что эти расчеты основаны на предположении, что процесс электролиза происходит без потерь и в идеальных условиях. В реальности могут возникать различные факторы, которые могут повлиять на точность расчетов.