Question

В закрытом сосуде постоянного объема при температуре 27, давление газа составляло 150кПа. Каким будет давление этого газа при температуре - 23 градуса?

Answer 1

1. 
Поскольку сосуд закрытый и его объем не меняется, то процесс изохорический, т.е. идущий при постоянном объеме. Уравнение для него
P1/T1=P2/T2 
отюда 
P2=P1·T2/T1 
При этом необходимо учесть, что температуры из градусов Цельсия переводятся в градусы Кельвина суммированием 273. Поэтому 
T1=300 K, 
T2=-23°C=250 K, 
P1=150000 Па. 
Находим 
P2=150000·250/300 
P2=125000 Па 

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянном объеме газа его давление прямо пропорционально его температуре. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

P1/T1 = P2/T2

Где P1 и T1 - изначальное давление и температура газа, а P2 и T2 - новое давление и температура газа.

В данном случае, известно, что при температуре 27 градусов давление газа составляло 150 кПа. Мы хотим найти давление газа при температуре -23 градуса.

Используя формулу закона Бойля-Мариотта, мы можем записать:

P1/T1 = P2/T2

150 кПа / (27 + 273) K = P2 / (-23 + 273) K

Теперь мы можем решить эту пропорцию, чтобы найти P2, давление газа при температуре -23 градуса.

Решение:

150 кПа / 300 K = P2 / 250 K

Упрощая пропорцию, получаем:

P2 = (150 кПа / 300 K) * 250 K

P2 = 125 кПа

Таким образом, давление этого газа при температуре -23 градуса составит 125 кПа.