Question

два баллона емкостью 3 л и 7 л наполнены соответственно кислородом под давлением 2 ат и азотом под давлением 3 ат при одной той же температуре .В баллонах ,соединенных между собой образуется смесь той же температуры ,каково давление смеси?Помогите пожалуйста,зачет идет!!

Answer 1

Температура остается неизменной, следственно это изотермический процесс.
В изотермическом процессе работает закон Бойля-Мариотта.
P₁·V₁=P₂·V₂

В нашем случае
P₁·V₁ + P₂·V₂ = P₃·(V₁+V₃)
3л·2атм + 7л·3атм = P₃ · (3л+7л)
6л·атм + 21л·атм = P₃ · 10л
P₃ = 27л·атм / 10л
P₃ = 2,7 атм

Ответ: Конечное давление в баллоне = 2,7 атм

_

Не забывайте сказать "Спасибо"! и, если ответ удовлетворил, то выберите его как "Лучший" - Вам вернется часть баллов!

Бодрого настроения и добра! 

Успехов в учебе!

Answer 2

Для решения данной задачи воспользуемся законом Дальтона для смеси идеальных газов, который гласит, что суммарное давление смеси газов равно сумме давлений каждого газа в отдельности.

Для начала, найдем количество вещества каждого газа в баллонах по формуле:

n = PV / RT,

где n - количество вещества газа, P - давление, V - объем, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для кислорода: n1 = (2 атм * 3 л) / (0,0821 атм * л / (моль * К) * 298 К) = 0,247 моль.

Для азота: n2 = (3 атм * 7 л) / (0,0821 атм * л / (моль * К) * 298 К) = 0,727 моль.

Затем, найдем полное количество вещества в смеси:

n = n1 + n2 = 0,247 моль + 0,727 моль = 0,974 моль.

Так как объем смеси равен сумме объемов каждого газа, то V = 3 л + 7 л = 10 л.

Теперь, используя идеальный газовый закон, найдем давление смеси:

P = nRT / V,

где P - давление, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, V - объем.

P = (0,974 моль * 0,0821 атм * л / (моль * К) * 298 К) / 10 л = 0,239 атм.

Таким образом, давление смеси составляет 0,239 атм.