Question

Определи число молей воздуха в комнате объемом 5х6х3м при температуре 270С и давлении 105Па. Ответ: 3,61*103моль нужно решение

Answer 1

V=5х6х3=90 м3

Т =270 С = 543 К

P = 10^5 Па

R = 8.31  - газовая постоянная

формула Менделеева-Клапейрона

PV=vRT

v=PV/(RT)=10^5*90 / (8.31*543)=1994.53  = 1994.5 молей

ОТВЕТ 1994.5  молей

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - число молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала, нужно привести значение температуры к абсолютной шкале Кельвина. Для этого, добавим к значению в градусах Цельсия 273:

T = 270°C + 273 = 543K.

Также, универсальная газовая постоянная R равна 8,314 Дж/(моль·К).

Теперь мы можем подставить значения в уравнение и решить его относительно числа молей газа:

105Па * (5м * 6м * 3м) = n * 8,314 Дж/(моль·К) * 543K.

Упростим уравнение:

9450м^3Па = 4498,182n.

Делим обе части уравнения на 4498,182:

9450м^3Па / 4498,182 = n.

Получаем:

n ≈ 2,101.

Ответ: число молей воздуха в комнате объемом 5х6х3м при температуре 270°C и давлении 105Па равно примерно 2,101 моль.