Question

Найдите объем углекислого газа (СО2), массой 1кг при нормальных условиях.

Answer 1

Углекислый газ объемом 1 л при нормальных условиях имеет массу 1,977 г. Молярная масса М(СО2) = 44 г/моль, тогда объем моля будетm1л 44г/моль ; 22,25л/моль1,977гM V Vm×= =.Эта величина меньше принятой для идеальных газов (22,4 л/моль).Уменьшение объема связано с возрастанием взаимодействия между молеку-лами СО2, т.е. отклонением от идеального

Answer 2

Объем углекислого газа (СО2) при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атм) можно найти, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем количество вещества углекислого газа: n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса углекислого газа (12.01 г/моль для углерода + 2*16.00 г/моль для кислорода = 44.01 г/моль).

n = 1 кг / 44.01 г/моль = 22.73 моль.

Теперь используем уравнение состояния для нахождения объема: V = nRT/P, где R = 0.0821 L atm/(K mol) - универсальная газовая постоянная.

V = (22.73 моль * 0.0821 L atm/(K mol) * 273 K) / 1 атм = 525.5 л.

Таким образом, объем углекислого газа массой 1 кг при нормальных условиях составляет примерно 525.5 л.