Question

В баллоне вместимостью v=0.037м^3 находится идеальный газ (М=2 г/моль) масса которого m= 2г. Если давление газа на стенки баллона р=73кПа, то абсолютная температура газа равна: 1) 400К; 2)380К; 3)325К; 4)290К; 5)275К.

Answer 1

P*V*M=m*R*T
T=P*V*M/m*R=73*10^3*37*10^-3*2*10^-3/2*10^-3*8,31-325 K
Ответ 3)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Мы знаем, что масса газа равна 2 г, а его молярная масса M = 2 г/моль, поэтому количество вещества газа можно найти, разделив массу на молярную массу:

n = m/M = 2 г / 2 г/моль = 1 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти абсолютную температуру:

T = PV/nR.

Подставим известные значения: V = 0.037 м^3, P = 73 кПа = 73 000 Па, n = 1 моль, R = 8.31 Дж/(моль·К):

T = (73 000 Па) * (0.037 м^3) / (1 моль * 8.31 Дж/(моль·К)) = 273.39 К.

Ответ: абсолютная температура газа равна 273 К, что соответствует варианту 5).