Question

Определите силу тока, при котором происходил электролиз в растворе хлорной меди, если за 20 мин на катоде выделилось 4 г меди. Электрохимический эквивалент меди 0,329*10^(-6) кг/Кл.

Answer 1

Дано:
m=4г=0,004кг
t=20мин=1200с
k=0,329*10⁻⁶кг/Кл
I-?
по закону электролиза  m=k*I*t
I=m/kt
I=0,004/(0,0329*10⁻⁶*1200)=10A

Answer 2

Для определения силы тока, при которой происходил электролиз в растворе хлорной меди, мы можем использовать закон Фарадея, который гласит, что масса вещества, осажденного или выделившегося при электролизе, пропорциональна затраченному заряду.

Масса меди, выделившейся на катоде, равна 4 г, а время электролиза составило 20 минут, что равно 1200 секунд. Электрохимический эквивалент меди составляет 0,329*10^(-6) кг/Кл.

Используя формулу, связывающую массу вещества, затраченный заряд и электрохимический эквивалент: м = Z * E, где м - масса вещества, Z - заряд, E - электрохимический эквивалент,

мы можем найти заряд, который прошел через раствор хлорной меди: Z = м / E = 4 г / (0,329*10^(-6) кг/Кл) ≈ 12,16*10^(-3) Кл.

Теперь мы можем найти силу тока, используя формулу: I = Z / t, где I - сила тока, Z - заряд, t - время.

I = 12,16*10^(-3) Кл / 1200 с ≈ 10,13*10^(-6) А.

Таким образом, сила тока, при которой происходил электролиз в растворе хлорной меди, составляет примерно 10,13*10^(-6) Ампер.