Question

1.Какова масса кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50л при температуре 27ºС и давлении 2·10 Па?

Answer 1

И снова задача на уравнение Менделеева-Клайперона

T=300к

p=2*10^5па

V=50*10^-3 литров

P*V=(m*R*T)/M , M-молярная масска кислорода(32*10^-3кг/моль) ъ

значит масса кислорода равна m=(P*V*M)/(R*T)=(2*10^5*50*10^-3 *32*10^-3)/(8/31*300)

лично я получил 128.3 грамма

 

Answer 2

Для расчета массы кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре 27ºC и давлении 2·10 Па, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начала, давление необходимо перевести из Па в атмосферы, так как универсальная газовая постоянная R выражается через атмосферы. 1 атмосфера = 101325 Па, поэтому 2·10 Па = (2·10) / 101325 = 1.97·10^-5 атмосфер.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета количества вещества: n = (PV) / (RT), где R = 0.0821 L·atm/(K·mol) - универсальная газовая постоянная.

n = (1.97·10^-5 атмосфер * 50 л) / (0.0821 L·атм / (К·моль) * (27 + 273) K) = 0.00037 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, зная его молярную массу (32 г/моль): масса = количество вещества * молярная масса = 0.00037 моль * 32 г/моль = 0.01184 г.

Таким образом, масса кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре 27ºC и давлении 2·10 Па, составляет 0.01184 г.