Question

СРОЧНО Вычислите давление кислорода массой 0,032 кг в сосуде объемом 8,3 М^3 при температуре 350 К ( молярная масса кислорода 0,032кг/моль) R=8.3Дж/моль•К

Answer 1

PV=m/M*R*T (ур-ие Менделеева-Клапейрона)
P=m/M*R*T/V
P=0,032/0,032 * 8,3* 350 / 8,3= 350 Па

Answer 2

Для вычисления давления кислорода в данном случае можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем сосуда, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала нам необходимо определить количество вещества кислорода. Мы знаем, что масса кислорода составляет 0,032 кг, а молярная масса кислорода равна 0,032 кг/моль. Следовательно, количество вещества кислорода можно вычислить, разделив массу на молярную массу:

n = масса / молярная масса = 0,032 кг / 0,032 кг/моль = 1 моль

Теперь, когда у нас есть количество вещества, объем и температура, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления давления:

P = nRT / V

где R = 8,3 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная.

Подставляем известные значения:

P = (1 моль) * (8,3 Дж/(моль·К)) * (350 К) / (8,3 М^3) = 350 Дж / 8,3 М^3

Теперь мы можем вычислить давление кислорода:

P = 350 Дж / 8,3 М^3 ≈ 42,17 Па (паскаль)

Таким образом, давление кислорода в сосуде объемом 8,3 М^3 при температуре 350 К и массой 0