Question

При изобарном процессе температура 1 моля одноатомного идеального газа повысилась на 2 градуса какую работу совершил при этом газ7

Answer 1

ΔT=2 K   v=1 моль    A=?
===
p=const
A=v*R*ΔT=1*8.31*2=16.62 Дж
=======================

Answer 2

Для решения данной задачи нужно знать формулу для работы, совершаемой газом в изобарном процессе:

W = P * ΔV

где W - работа, P - давление газа, ΔV - изменение объема газа.

В данном случае, так как процесс изобарный, давление газа остается постоянным. Поэтому формула упрощается до:

W = P * ΔV

Так как у нас задано, что температура повысилась на 2 градуса, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

P * V = n * R * T

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в данном случае 1 моль), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Из уравнения состояния идеального газа можно выразить объем газа:

V = (n * R * T) / P

Теперь мы можем подставить это значение в формулу для работы:

W = P * ΔV = P * ((n * R * T2) / P - (n * R * T1) / P)

где T1 - начальная температура газа, T2 - конечная температура газа.

После упрощения получаем:

W = n * R * (T2 - T1)

Так как у нас задано, что количество вещества газа равно 1 моль, и универсальная газовая постоянная R известна, можем подставить значения:

W = 1 * R * (T2 - T1) = R * (T2 - T1)

Теперь мы можем вычислить работу, зная разницу температур:

W = R * (T2 - T1)

Здесь R - значение универсальной газовой постоянной, которое нужно подставить в соответствующих единицах измерения (например, Дж/(моль·К) или Дж/(моль·°C)).