Question

газ занимал объем 12.32л. его охладили при постоянном давлении на 45 К и его объём стал равен 10,52л первоначальная температура газа была?

Answer 1

p-const

V1/T1=V2/T2

T1 = V1*T2/V2 = 52.7 К

Answer 2

Изначально газ занимал объем 12.32 литра, а после охлаждения при постоянном давлении до 45 К его объем стал равен 10.52 литра. Мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы найти исходную температуру газа.

Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при постоянной температуре и количестве газа, произведение давления и объема газа остается постоянным. Мы можем использовать этот закон, чтобы найти исходную температуру газа.

Решение:

Исходное давление газа остается неизвестным, но мы знаем, что объем газа изменился от 12.32 литра до 10.52 литра при постоянном давлении. Мы можем записать это в виде уравнения:

P1 * V1 = P2 * V2

Где: - P1 - исходное давление газа - V1 - исходный объем газа - P2 - давление газа после охлаждения - V2 - объем газа после охлаждения

Мы знаем, что P2 = 45 К и V1 = 12.32 литра, а V2 = 10.52 литра. Мы можем подставить эти значения в уравнение и решить его относительно P1:

P1 * 12.32 = 45 * 10.52

Решая это уравнение, мы можем найти исходное давление газа P1.

Расчет:

P1 * 12.32 = 45 * 10.52

P1 = (45 * 10.52) / 12.32

P1 ≈ 38.39 К

Таким образом, исходная температура газа составляла примерно 38.39 К.