Question

Гелий находиться в закрытом сосуде под давлением 100кпа и имеет плотность 0, 12кг/м^3 какая температура газа? напишите с дано и полным оформлением

Answer 1

Дано: M=4*10^-3 к/.моль P=10^5 Па  p=0,12 кг/м3   T-? 
P*V=m*R*T/M  делим обе части уравнения на V
P=m*R*T/V*M   учитывая, что p=m/V получим P=p*R*T/M
T=P*M/p*R=10^5*4*10^-3/0,12*8,31=401 K

Answer 2

Дано: - Давление (P) = 100 кПа - Плотность (ρ) = 0.12 кг/м³

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти температуру газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит так:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа - \( V \) - объем газа - \( n \) - количество вещества (в молях) - \( R \) - универсальная газовая постоянная - \( T \) - температура газа

Мы можем выразить количество вещества \( n \) как отношение массы \( m \) к молярной массе \( M \):

\[ n = \frac{m}{M} \]

Также, плотность (\( \rho \)) связана с массой (\( m \)) и объемом (\( V \)) следующим образом:

\[ \rho = \frac{m}{V} \]

Теперь мы можем выразить \( m \) и \( n \) через \( \rho \) и \( M \):

\[ m = \rho V \] \[ n = \frac{\rho V}{M} \]

Подставим это в уравнение состояния:

\[ PV = \frac{\rho V}{M}RT \]

Мы ищем температуру (\( T \)), так что давление (\( P \)), плотность (\( \rho \)), объем (\( V \)), универсальная газовая постоянная (\( R \)), и молярная масса (\( M \)) - все известны.

Теперь давайте решим уравнение для \( T \):

\[ T = \frac{PV M}{\rho R} \]

Подставим значения:

\[ T = \frac{(100 \, \text{кПа}) \times (\text{объем}) \times (\text{молярная масса гелия})}{(0.12 \, \text{кг/м}^3) \times (\text{универсальная газовая постоянная})} \]

Уточните объем газа и универсальную газовую постоянную для более точного вычисления.