Question

Вычислите молярную массу бензола, 0,2х10(-3)м3 которого при температуре 87С и давлении 0,82х10(5)Па имеют массу 2,6х10(-3)кг

Answer 1

p*V=m*R*T/M

M=m*R*T/(p*V)=..........    

m=2.6*10^-3    R=8.31   T=273+87   p=0.82*10^5  V=0.2*10^-3

Answer 2

Для вычисления молекулярной массы бензола (C6H6) известны масса, объем и условия (температура и давление). Мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в кельвинах.

Мы можем выразить количество молекул \( n \) с использованием массы газа и молекулярной массы \( M \):

\[ n = \frac{m}{M} \]

где: - \( m \) - масса газа.

Теперь мы можем объединить оба уравнения:

\[ PV = \frac{m}{M}RT \]

Выразим молекулярную массу \( M \):

\[ M = \frac{m}{nRT/V} \]

Теперь подставим известные значения:

\[ M = \frac{2.6 \times 10^{-3}\, \text{кг}}{(0.2 \times 10^{-3}\, \text{м}^3) \times (0.0821\, \text{кг} \cdot \text{м}^2/(\text{моль} \cdot \text{К})) \times (87 + 273)\, \text{K} / 0.82 \times 10^5\, \text{Па}} \]

\[ M = \frac{2.6 \times 10^{-3}\, \text{кг}}{0.2 \times 10^{-3}\, \text{м}^3 \times 8.314 \times 360\, \text{K} / 0.82 \times 10^5\, \text{Па}} \]

\[ M = \frac{2.6 \times 10^{-3}\, \text{кг}}{0.2 \times 10^{-3}\, \text{м}^3 \times 8.314 \times 360\, \text{K} / 0.82 \times 10^5\, \text{Па}} \]

\[ M \approx \frac{2.6 \times 10^{-3}}{0.2 \times 8.314 \times 360 / 0.82} \]

\[ M \approx \frac{2.6 \times 10^{-3}}{59.202} \]

\[ M \approx 4.39 \times 10^{-5}\, \text{кг/моль} \]

Таким образом, молекулярная масса бензола примерно равна \( 4.39 \times 10^{-5}\, \text{кг/моль} \).