Question

Дано:CO2V=40л.m = 1,98 кгр (из основного уравнения МКТ) = 30 * 10(в пятой степени) ПаT = ? (температура)Помогите пожалуйста =)

Answer 1

$T= \frac{p*V*M}{m*R} = \frac{30*10^{5}*0,04*0,044}{1,98*8,31} =300K=27^{0}C$

Answer 2

Из предоставленных данных можно сделать следующие выводы: - Объем газа CO2 (диоксид углерода) равен 40 литрам. - Масса газа CO2 равна 1,98 кг. - Давление газа CO2 равно 30 * 10^5 Па (паскалей). - Необходимо найти температуру газа CO2.

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа - уравнение Менделеева-Клапейрона. Уравнение МКТ выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В данном случае у нас известны значения V, m и P, и нам нужно найти T. Для этого нам необходимо знать количество вещества газа (n) и универсальную газовую постоянную (R).

Универсальная газовая постоянная (R) равна 8,314 Дж/(моль·К).

Чтобы найти количество вещества газа (n), мы можем использовать следующую формулу:

n = m/M

где: m - масса газа, M - молярная масса газа.

Молярная масса CO2 равна 44,01 г/моль.

Теперь мы можем подставить все известные значения в уравнение МКТ и решить его относительно T.

Решение:

1. Найдем количество вещества газа (n): n = m/M = 1,98 кг / 44,01 г/моль = 0,045 моль

2. Подставим известные значения в уравнение МКТ: PV = nRT (30 * 10^5 Па) * (40 л) = (0,045 моль) * (8,314 Дж/(моль·К)) * T

3. Решим уравнение относительно T: T = (30 * 10^5 Па * 40 л) / (0,045 моль * 8,314 Дж/(моль·К))

Вычислив данное выражение, мы получим значение температуры газа CO2.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе использованы предоставленные вами данные и универсальные физические константы. Если у вас есть дополнительные данные или требования, пожалуйста, уточните их, чтобы мы могли предоставить более точный ответ.