Question

В калориметр, содержащий 250 г воды при температуре 15*С, брошено 20 г мокрого снега. Температура в калориметре понизилась на 5*С. Сколько воды было в снеге? Теплоемкостью калориметра пренебречь. Нужны : подробное решение и схема тепловыхх процессов.

Answer 1

m1 = 250 г = 0,25 кг

m + m2  = 20 г = 0,02 кг

t1 = 15 *C

∆t = 5 *C

___________________

m2 - ?

 

Решение:

Вода, находящаяся в калориметре бyдет охлаждаться: Q1  = cm1∆t

Снег в комке будет таять: Q2 = λm  и затем образовавшаяся вода будет нагреваться от 0 *С до t-∆t  = 10 *C: Q3 = cm( t-∆t -0). Вода в комке снега будет нагреваться: Q4 = cm2( t-∆t -0)

Составим уравнение теплового баланса:

Q1 = Q2 + Q3 + Q4

cm1∆t = λm + cm( t-∆t -0) + cm2( t-∆t -0), m = 0.02 - m2

cm1∆t = λ(0.02-m2) + c(0.02-m2)( t-∆t ) + cm2( t-∆t)

4200*0.25*5 = 340000(0,02-m2) + 4200(0.02-m2)*10 + 4200m2*10

5250 = 6800 - 340000m2 + 840 - 42000m2 + 42000m2

m2 = 0.007 кг = 7 г

 

Answer 2

Problem Statement

We have a calorimeter containing 250 g of water at a temperature of 15°C. We add 20 g of wet snow to the calorimeter, causing the temperature to decrease by 5°C. We need to determine the amount of water that was present in the snow.

Solution

To solve this problem, we can use the principle of conservation of energy. The heat lost by the water in the calorimeter is equal to the heat gained by the snow.

Let's denote the specific heat capacity of water as Cw, the specific heat capacity of snow as Cs, the initial temperature of the water as T1, the final temperature of the mixture as T2, the mass of water as Mw, and the mass of snow as Ms.

The heat lost by the water can be calculated using the formula:

Q1 = Cw * Mw * (T2 - T1)

The heat gained by the snow can be calculated using the formula:

**Q2 = Cs *