Question

Найдите массу 12 л углекислого газу, с температурой 15 градусов Цельсия и давлением 0,9 МПа

Answer 1

t=15C°= 290 K

V=12л =12*10^-3м^3

P=0.9МПа= 0.9*10^6Па

М=44*10^-3(кг/моль) 

pV=(m/M)RT ⇒

m=(PVM)/(RT)=0.2кг=200г

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Масса 12 л углекислого газа при температуре 15 градусов Цельсия и давлении 0,9 МПа может быть рассчитана с использованием уравнения состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для решения этой задачи нам нужно найти количество вещества газа (n), а затем использовать его для расчета массы.

Расчет количества вещества газа (n)

Для расчета количества вещества газа (n) используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Перенесем n на одну сторону уравнения:

n = PV / RT

Где: P = 0,9 МПа (Мегапаскаль) = 0,9 * 10^6 Па (Паскаль) V = 12 л (литры) = 12 * 10^-3 м^3 (кубические метры) R = 8,314 Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная) T = 15 градусов Цельсия = 15 + 273,15 К (Кельвины)

Подставим значения в уравнение:

n = (0,9 * 10^6 Па) * (12 * 10^-3 м^3) / (8,314 Дж/(моль·К) * (15 + 273,15 К))

Вычислим это значение:

n = 0,00458 моль

Расчет массы углекислого газа

Для расчета массы углекислого газа (m) используем молярную массу углекислого газа (M):

m = n * M

Где: n = 0,00458 моль (количество вещества газа) M = 44,01 г/моль (молярная масса углекислого газа)

Подставим значения в уравнение:

m = 0,00458 моль * 44,01 г/моль

Вычислим это значение:

m = 0,201 г

Таким образом, масса 12 л углекислого газа при температуре 15 градусов Цельсия и давлении 0,9 МПа составляет примерно 0,201 г