Question

Помогите решить При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул азота равна 943м/с?(Получилось уравнение 943= в котором постоянная k Больцмана но она равна 1.68 *10^-23 )как решит ?

Answer 1

V=943 м/с   M=28*10^-3кг/моль    T - ?

V= √3*R*T/M
T=V^2*M/3*R=943^2*0,028/3*8,31=998,76 К
и еще постоянная Больцмана k=1,38*10^-23 Дж/К

Answer 2

При решении данной задачи, мы можем использовать формулу для средней квадратичной скорости молекул газа:

v = sqrt((3kT) / m)

где: - v - средняя квадратичная скорость молекулы газа - k - постоянная Больцмана (1.38 * 10^-23 J/K) - T - температура в Кельвинах - m - масса молекулы газа

Мы хотим найти температуру, при которой средняя квадратичная скорость молекул азота равна 943 м/с. Подставим известные значения в формулу и решим уравнение:

943 = sqrt((3 * 1.38 * 10^-23 * T) / m)

Для решения этого уравнения, нам также понадобится знать массу молекулы азота. По данным из поисковой выдачи, масса молекулы азота составляет примерно 2.8 * 10^-26 кг.

Теперь мы можем решить уравнение, подставив известные значения:

943 = sqrt((3 * 1.38 * 10^-23 * T) / (2.8 * 10^-26))

Для решения этого уравнения, возведем обе части в квадрат:

(943)^2 = (3 * 1.38 * 10^-23 * T) / (2.8 * 10^-26)

Теперь умножим обе части на (2.8 * 10^-26) и разделим на (3 * 1.38 * 10^-23):

T = (943)^2 * (2.8 * 10^-26) / (3 * 1.38 * 10^-23)

Подставим значения в это уравнение и решим:

Решение:

T = (943)^2 * (2.8 * 10^-26) / (3 * 1.38 * 10^-23)

После выполнения вычислений, получим значение температуры, при которой средняя квадратичная скорость молекул азота равна 943 м/с.