Question

2. При температуре 30 С ºдавление газа в закрытом сосуде было 85 кПа. Каким будет давление при температуре - 40 Сº. 3.Избаллона со сжатым водородом вместимостью 20 л. вследствие неисправности вентиля утекает газ. При температуре 10 Сº манометр показывает давление 8 МПа. Показание манометра не изменилось и при 20 Сº. Определите массу вытекающего газа. 4. Сколько частиц воздуха находится в комнате площадью 40 м и высотой 4м при температуре 25 Сº и давлении 752133 Па. 5.Найдите давление, которое оказывает 45 г. неона при температуре 273 К, если его объем составляет 1 л.

Answer 1

2) PV=nRT v=const -> p1/p2=t1/t2
85/x=303/313 x=87кПА
3) pv= const тода из за нагрева уменьшилось вещество. n1/n2=t2/t1
тут сама посчитай быстренько
4) опять же PV=nRT 
v=40*4=160m^3
из уравнения вырази n, получишь моли, а в одном моле NA = 6,022 141 79(30)·1023 моль−1
5) p=nRT/v n=m/M
все остальное дано

Answer 2

2. Расчет давления при изменении температуры

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянном количестве газа, давление и температура обратно пропорциональны друг другу. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

где P1 и T1 - изначальное давление и температура, P2 и T2 - конечное давление и температура, V1 и V2 - изначальный и конечный объем газа соответственно.

В данной задаче, изначальное давление равно 85 кПа, изначальная температура равна 30 °C, конечная температура равна -40 °C (переведем ее в Кельвины, чтобы использовать в формуле).

P1 = 85 кПа T1 = 30 °C = 303.15 K T2 = -40 °C = 233.15 K

Подставим значения в формулу:

85 кПа * V1 / 303.15 K = P2 * V2 / 233.15 K

Так как объем газа не меняется, V1 = V2, поэтому формулу можно упростить:

85 кПа / 303.15 K = P2 / 233.15 K

Решим уравнение относительно P2:

P2 = (85 кПа / 303.15 K) * 233.15 K P2 ≈ 65.35 кПа

Таким образом, давление при температуре -40 °C будет около 65.35 кПа.

3. Расчет массы вытекающего газа

Для решения этой задачи, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что давление, объем и температура газа связаны следующим образом:

P * V = n * R * T

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для определения массы вытекающего газа, нам необходимо найти количество вещества (n). Мы можем использовать следующую формулу:

n = (P * V) / (R * T)

В данной задаче, давление газа равно 8 МПа, объем газа равен 20 литрам, температура равна 10 °C (переведем ее в Кельвины, чтобы использовать в формуле).

P = 8 МПа = 8 * 10^6 Па V = 20 литров = 0.02 м^3 T = 10 °C = 283.15 K

Подставим значения в формулу:

n = (8 * 10^6 Па * 0.02 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 283.15 K)

Решим уравнение:

n ≈ 0.001909 моль

Для определения массы вытекающего газа, мы можем использовать молярную массу водорода (H2), которая равна примерно 2 г/моль.

Масса вытекающего газа = n * молярная масса водорода

Масса вытекающего газа ≈ 0.001909 моль * 2 г/моль Масса вытекающего газа ≈ 0.003818 г

Таким образом, масса вытекающего газа составляет примерно 0.003818 г.

4. Расчет количества частиц воздуха

Для решения данной задачи, мы можем использовать идеальный газовый закон и формулу для расчета количества частиц в газе.

n = (P * V) / (R * T)

где n - количество частиц, P - давление газа, V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В данной задаче, давление равно 752133 Па, объем равен 40 м^3, температура равна 25 °C (переведем ее в Кельвины, чтобы использовать в формуле).

P = 752133 Па V = 40 м^3 T = 25 °C = 298.15 K

Подставим значения в формулу:

n = (752133 Па * 40 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 298.15 K)

Решим уравнение:

n ≈ 12056.62 моль

Количество частиц воздуха равно количеству молей умноженному на постоянную Авогадро (6.022 * 10^23 частиц/моль).

Количество частиц воздуха ≈ 12056.62 моль * (6.022 * 10^23 частиц/моль) Количество частиц воздуха ≈ 7.25 * 10^26 частиц

Таким образом, в комнате площадью 40 м^2 и высотой 4 м, при температуре 25 °C и давлении 752133 Па находится примерно 7.25 * 10^26 частиц воздуха.

5. Расчет давления неона

Для расчета давления неона, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит:

P * V = n * R * T

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В данной задаче, количество газа (n) равно массе газа (m) поделенной на его молярную массу (M):

n = m / M

Также, объем газа равен 1 литру, а температура равна 273 К.

Молярная масса неона (Ne) равна примерно 20 г/моль.

Подставим значения в формулу:

P * 1 л = (45 г / 20 г/моль) * R * 273 К

Универсальная газовая постоянная R равна примерно 8.314 Дж/(моль·К).

Решим уравнение относительно P:

P ≈ (45 г / 20 г/моль) * 8.314 Дж/(моль·К) * 273 К

P ≈ 6039.94 Па

Таким образом, давление, которое оказывает 45 г неона при температуре 273 К и объеме 1 литр, составляет примерно 6039.94 Па.