Question

1-задача. При токе 2,5А за 20 мин в электролитической ванне выделилось 1017 мг металла.Определите электрохимический эквивалент этого металла.

Answer 1

электролиз -закон Фарадея

m = k I t

k = m / (It)= 1017 мг / (2.5*20*60)= 0.339 мг/Кл

k = m / (It)= 1017*10^-6 кг / (2.5*20*60)= 0.339*10^-6 кг/Кл  - ЦИНК

 

Answer 2

Задача:

В данной задаче мы имеем следующие данные: - Ток в электролитической ванне: 2,5 А - Время: 20 мин - Выделено металла: 1017 мг

Нам необходимо определить электрохимический эквивалент этого металла.

Решение:

Электрохимический эквивалент (Е) связан с количеством выделенного металла (m) и зарядом (Q) по формуле:

Е = m / Q

Заряд (Q) можно вычислить, используя формулу:

Q = I * t

где: - I - ток (в данном случае 2,5 А) - t - время (в данном случае 20 мин)

Подставляя значения в формулу, получаем:

Q = 2,5 А * 20 мин = 50 Кл

Теперь мы можем вычислить электрохимический эквивалент:

Е = 1017 мг / 50 Кл

Результат:

Подставляя значения, получаем:

Е = 20,34 мг/Кл

Таким образом, электрохимический эквивалент этого металла составляет 20,34 мг/Кл.