Question

газ имеющий давление 810 кП и температуре 12градусов С занимает обьем 855л.каким будет давление ,если тот же газ при температуре 320 градусов К займет обьем 800л

Answer 1

По формуле Клапейрона p1v1/T1=p2v2/T2 , выражаем отсюда неизвестное p2=T2p1V1/V2T1=320*810*855/800*285=972. Будьте внимательны, начальную температуру дали в цельсиях, что бы перевести в кельвин нужно добавить 273 градуса, T2=12+273=285 K

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре давление газа обратно пропорционально его объему.

Используя этот закон, мы можем выразить зависимость давления от объема следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

Где P1 - давление первоначального состояния, V1 - объем первоначального состояния, P2 - давление конечного состояния, V2 - объем конечного состояния.

Изначальные данные: P1 = 810 кПа V1 = 855 л T1 = 12°C = 285 K P2 = ? V2 = 800 л T2 = 320 K

Для начала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины, добавив 273: T1 = 12°C + 273 = 285 K T2 = 320 K

Теперь можем подставить значения в формулу и решить уравнение: P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

810 кПа * 855 л / 285 K = P2 * 800 л / 320 K 243000 кПа = P2 * 250 кПа P2 = 243000 кПа / 250 кПа P2 = 972 кПа

Таким образом, давление газа при температуре 320 K и объеме 800 л будет равно 972 кПа.