Question

Какую массу воды можно нагреть от 30 до 90 градусов цельсия передав ей количество теплоты 126 кДж

Answer 1

126кДж=126000Дж
Q=c*m*(t2-t1)
m=Q/c*(t2-t1)
m=126000/4200*60=0,5 кг=500г
удачи тебе))

Answer 2

Чтобы рассчитать количество теплоты, необходимой для нагрева воды, используем уравнение теплового баланса:

\[ Q = mc\Delta T \]

где: - \( Q \) - количество теплоты, - \( m \) - масса вещества (воды в данном случае), - \( c \) - удельная теплоемкость вещества, - \( \Delta T \) - изменение температуры.

Для воды удельная теплоемкость \( c \) составляет примерно 4.186 Дж/(град Цельсия·г), что можно округлить до 4.18 Дж/(град Цельсия·г).

Изначально вода имеет температуру 30 градусов Цельсия, и мы хотим нагреть ее до 90 градусов Цельсия. Таким образом, изменение температуры (\( \Delta T \)) равно:

\[ \Delta T = T_{\text{конечная}} - T_{\text{начальная}} = 90^\circ C - 30^\circ C = 60^\circ C \]

Теперь мы можем использовать уравнение для расчета количества теплоты:

\[ Q = mc\Delta T \]

\[ Q = (масса\ воды) \times (удельная\ теплоемкость\ воды) \times (\Delta T) \]

Мы хотим найти массу воды (\( масса\ воды \)), и у нас есть количество теплоты (\( Q \)), удельная теплоемкость воды (\( c \)), и изменение температуры (\( \Delta T \)). Подставим известные значения:

\[ 126\ кДж = масса\ воды \times 4.18\ Дж/(град Цельсия·г) \times 60^\circ C \]

Пересчитаем массу воды:

\[ масса\ воды = \frac{126\ кДж}{4.18\ Дж/(град Цельсия·г) \times 60^\circ C} \]

\[ масса\ воды \approx \frac{126\ кДж}{250.8\ Дж/(град Цельсия·г)} \]

\[ масса\ воды \approx 0.502\ кг \]

Таким образом, чтобы нагреть 0.502 кг воды от 30 до 90 градусов Цельсия, требуется 126 кДж теплоты.