Question

Помогите решить пожалуйста ! Одному молю идеального газа при температуре T1=310 K изобарно передают количество теплоты в Qp=1452,5 Дж. В результате внутренняя энергия возросла на дельта U=1037,5 Дж. Определите конечную температуру газа. Примите R=8,3 Дж(моль*K)

Answer 1

V=1моль, T1=310 K,  Qp=1452,5 Дж, ΔU=1037,5 Дж. R=8,3 Дж(моль*K). T2-?Решение.Из условия задачи видно, что газ совершил работу при расширении, поэтому Qp=ΔU+A, где А=vRΔT. Значит, vRΔT=Qp-ΔU, ΔT=T2-T1=(Qp-ΔU)/(vR), T2= (Qp-ΔU)/(vR)+T1, T2=(1452,5-1037,5)/(1*8,3)+310= 360 K.

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи мы можем использовать первый закон термодинамики, который гласит, что изменение внутренней энергии газа равно сумме количества теплоты, переданной газу, и работы, совершенной над газом:

ΔU = Q + W

где: - ΔU - изменение внутренней энергии газа, - Q - количество теплоты, переданной газу, - W - работа, совершенная над газом.

В данной задаче у нас известны следующие значения: - ΔU = 1037,5 Дж (изменение внутренней энергии газа), - Q = 1452,5 Дж (количество теплоты, переданной газу).

Так как процесс передачи теплоты происходит изобарно (при постоянном давлении), работа, совершенная над газом, равна нулю:

W = 0

Подставляя известные значения в первый закон термодинамики, получим:

1037,5 = 1452,5 + 0

Отсюда следует, что:

1452,5 = 1037,5

Теперь мы можем решить уравнение относительно конечной температуры газа. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

Q = ΔU = n * R * ΔT

где: - Q - количество теплоты, переданной газу, - ΔU - изменение внутренней энергии газа, - n - количество вещества газа (в молях), - R - универсальная газовая постоянная (8,3 Дж/(моль·К)), - ΔT - изменение температуры газа.

Мы знаем, что количество вещества газа (n) и универсальная газовая постоянная (R) остаются постоянными в данной задаче. Подставляя известные значения в уравнение, получим:

1452,5 = n * 8,3 * ΔT

Разделим обе части уравнения на (n * 8,3), чтобы выразить ΔT:

ΔT = 1452,5 / (n * 8,3)

Теперь мы можем рассчитать конечную температуру газа, используя известные значения:

T2 = T1 + ΔT

где: - T2 - конечная температура газа, - T1 - начальная температура газа.

Подставляя значения в уравнение, получим:

T2 = 310 + (1452,5 / (n * 8,3))

Окончательный ответ будет зависеть от значения количества вещества газа (n), которое не указано в задаче. Если вы предоставите это значение, я смогу рассчитать конечную температуру газа для вас.