Question

При помощи компрессора на заводе наполняют кислородом стальные баллоны по 40л. Каждый до давления 1.6*10^7па при температуре 27С. Какой объем займет кислород, наполняющий баллон при давлении 1* 10^5па и температуре 0С

Answer 1

p1*V1/T1=P2*V2/T2  находим  V2= p1*V1*T2/p2*T1=5,824 м³

 

где V1=40л=0,04м³

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и V1 - изначальное давление и объем газа, а P2 и V2 - новое давление и объем газа.

В данной задаче, известны следующие значения: P1 = 1.6 * 10^7 Па (давление при наполнении баллона) V1 = 40 л (изначальный объем баллона) P2 = 1 * 10^5 Па (новое давление) T1 = 27 °C (изначальная температура) T2 = 0 °C (новая температура)

Для начала, нам необходимо привести все значения к одной системе единиц. Давление можно привести к Паскалям, умножив его на 100000, так как 1 Па = 100000 Паскалей. Температуру необходимо привести к Кельвинам, добавив 273.15 к значению в градусах Цельсия.

Теперь мы можем использовать формулу Бойля-Мариотта для решения задачи:

P1 * V1 = P2 * V2

(1.6 * 10^7 Па) * (40 л) = (1 * 10^5 Па) * V2

Решая уравнение относительно V2, получаем:

V2 = (P1 * V1) / P2

Подставляя значения, получаем:

V2 = ((1.6 * 10^7 Па) * (40 л)) / (1 * 10^5 Па)

Вычисляя это выражение, получаем:

V2 = 640 л

Таким образом, объем кислорода, наполняющего баллон при давлении 1 * 10^5 Па и температуре 0 °C, составит 640 л.