Question

Если абсолютную температуру идеального газа увеличить в 2 раза, а концентрацию его молекул уменьшить в 4 раза, то давление газа а) уменьшиться в 2 раза б) увеличится в 2 раза в) уменьшиться в 4 раза г) увеличится в 4 раза Только с пояснением, за это 60 баллов!

Answer 1

p1=n*k*T

p2=(n/4)*k*(2T)=n*k*T/2=p1/2

Давление уменьшится в 2 раза (а)

==================

Answer 2

P=nkT   Прямо пропорциональная зависимость. Если T увелич в 2 раза, то давл увелич тоже в 2 раза. n уменьш в 4 раза, знач давл ум в 4 раза. В итоге давл уменьшится в 2 раза.
Можно p=nkT  p₁= (n/4)*k*2T=1/2nkT=nkT/2=p/2, это в 2 раза меньше. 

Answer 3

Из уравнения состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура, можно сделать вывод, что давление пропорционально абсолютной температуре и концентрации молекул.

Если абсолютную температуру увеличить в 2 раза, то давление увеличится в 2 раза, так как они пропорциональны.

Если концентрацию молекул уменьшить в 4 раза, то давление уменьшится в 4 раза, так как они также пропорциональны.

Таким образом, если абсолютную температуру идеального газа увеличить в 2 раза, а концентрацию его молекул уменьшить в 4 раза, то давление газа увеличится в 2 раза. Ответ: б) увеличится в 2 раза.