Question

Сколько атомов водорода содержит аммиак (NH3), взятый в количестве 0.5 моль? С полным решением и формулами,не из интернета)))

Answer 1

Ответ: 9 * 10²³

Объяснение:

Дано:

n(NH3)=0,5 моль;

Na = 6*10²³

Найти:

N(H) - ?

Решение:

n(NH3) : n(H) = 1:3

n(H) = 1,5 моль

N(H)=n * Na = 1,5 * 6*10²³ = 9 * 10²³

Ответ: 9 * 10²³

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химии.

Чтобы найти количество атомов водорода в аммиаке (NH3), взятом в количестве 0.5 моль, нам нужно выполнить следующие шаги:

1. Написать формулу аммиака: NH3. Это означает, что в одной молекуле аммиака есть один атом азота и три атома водорода. 2. Найти молярную массу аммиака: M(NH3) = 14 + 3 * 1 = 17 г/моль. Это означает, что одна моль аммиака весит 17 граммов. 3. Найти массу аммиака, взятого в количестве 0.5 моль: m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0.5 * 17 = 8.5 г. Это означает, что 0.5 моль аммиака весит 8.5 граммов. 4. Найти количество молекул аммиака, взятого в количестве 0.5 моль: N(NH3) = n(NH3) * N(A) = 0.5 * 6.02 * 10^23^ = 3.01 * 10^23^. Это означает, что в 0.5 моль аммиака есть 3.01 * 10^23^ молекул аммиака. Здесь N(A) - это постоянная Авогадро, равная 6.02 * 10^23^ молекул на моль. 5. Найти количество атомов водорода в аммиаке, взятом в количестве 0.5 моль: N(H) = N(NH3) * 3 = 3.01 * 10^23^ * 3 = 9.03 * 10^23^. Это означает, что в 0.5 моль аммиака есть 9.03 * 10^23^ атомов водорода.

Ответ: В аммиаке (NH3), взятом в количестве 0.5 моль, содержится 9.03 * 10^23^ атомов водорода.