Question

Рассмотрим два случая: 1) Воду массой 21 г, взятую при температуре 17°C, нагрели до температуры 43°C. 2) Воду массой 21 г, взятую при температуре 17°C, нагрели до температуры 68°C. Определи, в каком случае затрачено большее количество теплоты. Выбери и отметь правильный ответ. В первом случае. В обоих случаях одинаково. Во втором случае.

Answer 1

Для нахождение затрат количества теплоты будем использовать формулу:

$\displaystyle Q = cm(t_2-t_1)$

Удельная теплоёмкость воды: 4200 Дж / Кг · C°

Применим формулу к первому случаю:

$Q = 4200 * 0,21 * (43 - 17) = 22932$ Дж

Рассмотрим второй случай:

$Q = 4200 * 0,21 * (68 - 17) = 44982$ Дж

Таким образом видим, что большее количество теплоты затрачено во втором случае.

Ответ: во втором случае.

Answer 2

Расчет количества затраченной теплоты

Для определения, в каком случае затрачено большее количество теплоты, мы можем использовать формулу:

Q = mcΔT

где: - Q - количество теплоты - m - масса вещества - c - удельная теплоемкость вещества - ΔT - изменение температуры

В первом случае, у нас есть вода массой 21 г, которую мы нагреваем от 17°C до 43°C. Во втором случае, у нас также есть вода массой 21 г, но мы нагреваем ее до 68°C.

Расчет для первого случая

Для первого случая, нам нужно рассчитать количество затраченной теплоты при нагревании воды от 17°C до 43°C.

Удельная теплоемкость воды составляет около 4.18 J/g°C Подставим значения в формулу:

Q1 = (21 г) * (4.18 J/g°C) * (43°C - 17°C)

Выполним вычисления:

Q1 = 21 г * 4.18 J/g°C * 26°C

Q1 = 2187.48 J

Расчет для второго случая

Для второго случая, нам нужно рассчитать количество затраченной теплоты при нагревании воды от 17°C до 68°C.

Снова используем удельную теплоемкость воды, равную 4.18 J/g°C:

Q2 = (21 г) * (4.18 J/g°C) * (68°C - 17°C)

Выполним вычисления:

Q2 = 21 г * 4.18 J/g°C * 51°C

Q2 = 4399.38 J

Ответ

Таким образом, во втором случае, когда вода нагревается до 68°C, затрачивается большее количество теплоты, чем в первом случае, когда вода нагревается до 43°C. Поэтому правильный ответ: Во втором случае.