Question

В воду массой 3 кг при комнатной температуре 20 градусов опустили кусок алюминия находящейся при температуре 50 градусов после того как наступила тепловой баланс температура воды стала равна 25 градусов определите массу алюминия Только сделайте пожалуйста ДАНО; РЕШЕНИЕ ПРОШУ ВАС ПОМОГИТЕЕЕЕЕ​

Answer 1

Дано:

m₁ = 3 кг.

t₁ = 20°C

t₂ = 50°C

t = 25°C

c₁ = 4200 Дж/кг.°С

с₂ = 920 Дж/кг.°C

Найти:

m₂ - ?

Решение:

Составим уравнение теплового баланса:

Q₁ = Q₂

Где Q₁ - количество теплоты полученное водой, а Q₂ - количество теплоты отданное алюминием.

Распишем уравнение по формуле Q = cmΔt. Так как вода получает тепло, в разнице температур (Δt) мы вычитываем из установленной температуры (t) температуру воды (t₁). И наоборот, алюминий отдает тепло, поэтому в разнице температур (Δt) мы вычитаем из температуры алюминия (t₂) установленную температуру (t):

c₁m₁ (t - t₁) = c₂m₂ (t₂ - t)

4200 * 3 (25 - 20) = 920 * m₂ (50 - 25)

63 * 10³ = 920 * m₂ * 25

Перенесем числа 920 и 25 из правой в левую часть уравнения, при переносе через "=" знак меняем на противоположный. Таким образом чтобы получить m₂ нужно разделить 63 * 10³ на 920 * 25. Для удобства поменяем местами числа и неизвестную, чтобы было легче решать линейное уравнение:

m₂ = $\frac{63 * 10^{3} }{920 * 25}$

m₂ = $\frac{63 * 10^{3} }{23 * 10^{3}}$

m₂ = $\frac{63}{23}$

m₂ ≈ 2,739 кг.

Ответ: 2,739 кг.

Answer 2

Given Information:

- Mass of water: 3 kg - Initial temperature of water: 20 degrees Celsius - Mass of aluminum: unknown - Initial temperature of aluminum: 50 degrees Celsius - Final temperature of water: 25 degrees Celsius

Solution:

To determine the mass of aluminum, we can use the principle of heat transfer. When the aluminum is placed in the water, heat is transferred from the aluminum to the water until they reach thermal equilibrium. The heat lost by the aluminum is equal to the heat gained by the water.

The heat gained or lost by a substance can be calculated using the formula:

Q = mcΔT

Where: - Q is the heat gained or lost - m is the mass of the substance - c is the specific heat capacity of the substance - ΔT is the change in temperature

In this case, the heat lost by the aluminum is equal to the heat gained by the water. We can set up the equation as follows:

Q_aluminum = Q_water

m_aluminum * c_aluminum * ΔT_aluminum = m_water * c_water * ΔT_water

Since the specific heat capacity of water is known (c_water = 4186 J/kg°C), we can rearrange the equation to solve for the mass of aluminum:

m_aluminum = (m_water * c_water * ΔT_water) / (c_aluminum * ΔT_aluminum)

Now we can substitute the given values into the equation and calculate the mass of aluminum.

Calculation:

Given: - Mass of water (m_water) = 3 kg - Initial temperature of water (T_initial_water) = 20 degrees Celsius - Final temperature of water (T_final_water) = 25 degrees Celsius - Initial temperature of aluminum (T_initial_aluminum) = 50 degrees Celsius

Specific heat capacity of water (c_water) = 4186 J/kg°C (source

Let's calculate the change in temperature for both the water and the aluminum:

ΔT_water = T_final_water - T_initial_water = 25°C - 20°C = 5°C

ΔT_aluminum = T_final_water - T_initial_aluminum = 25°C - 50°C = -25°C

Now we can substitute the values into the equation:

m_aluminum = (m_water * c_water * ΔT_water) / (c_aluminum * ΔT_aluminum)

m_aluminum = (3 kg * 4186 J/kg°C * 5°C) / (c_aluminum * -25°C)

Since the specific heat capacity of aluminum (c_aluminum) is not provided, we cannot calculate the exact mass of aluminum without this information.

Please provide the specific heat capacity of aluminum so that we can continue with the calculation.