Question

СРОЧНО ПЖПЖ Скільки часу тривало нікелювання виробу,площа поверхні якої дорівнює110см"2,якщо товщина покриття 0,02 мм? Сила струму під час електролізустановить 0,4 А. Електрохімічний еквівалент нікелю 0,3 x 10"-6 кг/Кл,густина нікелю 8900 кг/м3

Answer 1

Ответ:

ссм фото

Объяснение:

Answer 2

Щоб розрахувати час нікелювання виробу, спочатку визначимо об'єм нікелю, який знадобиться для покриття поверхні виробу. Потім використаємо дані про силу струму та електрохімічний еквівалент для визначення кількості електричного заряду, який пройшов через систему під час електролізу. Нарешті, використаємо закон Фарадея для розрахунку часу.

1. Знайдемо об'єм нікелю:

\[V = A \cdot d\]

Де: - \(V\) - об'єм нікелю (м^3), - \(A\) - площа поверхні (м^2), - \(d\) - товщина покриття (м).

Перетворимо товщину в одиниці метру: \[d = 0,02 \, \text{мм} \cdot \frac{1}{1000} = 0,00002 \, \text{м}\]

Підставимо значення: \[V = 110 \, \text{см}^2 \cdot 0,00002 \, \text{м} = 0,000022 \, \text{м}^3\]

2. Знайдемо кількість електричного заряду:

\[Q = I \cdot t\]

Де: - \(Q\) - кількість електричного заряду (Кл), - \(I\) - сила струму (А), - \(t\) - час (с).

Підставимо значення: \[Q = 0,4 \, \text{А} \cdot t\]

3. Використаємо електрохімічний еквівалент для нікелю:

\[Q = n \cdot F\]

Де: - \(n\) - кількість молекул електронів, що переносяться, - \(F\) - електрохімічний еквівалент (Кл/моль).

Задано, що електрохімічний еквівалент нікелю (\(F\)) дорівнює \(0,3 \times 10^{-6} \, \text{кг/Кл}\). Також відомо, що атом нікелю \(Ni\) віддає 2 електрони під час іонізації.

Таким чином, \(n = 2\).

Підставимо значення: \[0,4 \, \text{А} \cdot t = 2 \cdot (0,3 \times 10^{-6} \, \text{кг/Кл})\]

\[t = \frac{2 \cdot (0,3 \times 10^{-6} \, \text{кг/Кл})}{0,4 \, \text{А}}\]

Розрахунок: \[t = 1,5 \times 10^{-6} \, \text{с}\]

Таким чином, час нікелювання виробу становить приблизно \(1,5 \times 10^{-6}\) секунд, або 1,5 мікросекунд.