Question

Скільки часу тривав електроліз, якщо при силі струму 700 А на катоді виділилося 2,8 кг алюмінію?

Answer 1

Ответ: 11,95ч

Объяснение:

Дано:

I = 200 А;

m = 1,8г=0,0018кг

k = 0,093 мг/Кл = 9,3*10⁻⁸ кг/Кл.

-------------------------

t - ?

m = kIt;

t = m/kI=0,0018/(9,3*10⁻⁸*200)=96,8с

Answer 2

Для розв'язання цього завдання використаємо закон Фарадея про електроліз.

Закон Фарадея говорить, що кількість речовини, виділеної або осадженої на електроді під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, що проходить через електроліт.

Ми знаємо, що на катоді виділилося 2,8 кг алюмінію. Алюміній має молярну масу 26,98 г/моль. Тому ми можемо обчислити кількість молей алюмінію, що була виділена:

кількість молей = маса / молярна маса кількість молей = 2800 г / 26,98 г/моль кількість молей = 103,77 моль

Тепер ми можемо використати формулу для обчислення кількості електричного заряду, що пройшов через електроліт:

заряд = кількість молей * заряд електрона * число електронів на молекулу заряд = 103,77 моль * 1,6 * 10^(-19) Кл * 3 заряд = 4,97 * 10^(-17) Кл

Тепер ми можемо використати формулу для обчислення часу електролізу:

час = заряд / сила струму час = 4,97 * 10^(-17) Кл / 700 А час = 7,10 * 10^(-20) с

Отже, електроліз тривав приблизно 7,10 * 10^(-20) секунд.