Question

Визначте масу срібла, що виділилося на катоді при електролізі азотнокислого срібла за 2 год, якщо до розчину прикладена на пруга 2 в , а його опір 5 ом

Answer 1

Ответ:

Объяснение:.....

Answer 2

Для визначення маси срібла, що виділилося на катоді при електролізі азотнокислого срібла, ми можемо використати закон Фарадея. Закон Фарадея стверджує, що кількість речовини, що виділяється або осаджується на електроді, пропорційна кількості електричного заряду, що протікає через електроліт.

Закон Фарадея можна виразити наступною формулою:

m = (Q * M) / (n * F)

де: - m - маса речовини, що виділилася на електроді (у грамах) - Q - кількість електричного заряду, що протік через електроліт (у кулонах) - M - молярна маса срібла (у г/моль) - n - кількість електронів, що беруть участь у реакції - F - число Фарадея (у кулонах на моль)

Для розрахунку маси срібла, нам потрібно знати кількість електричного заряду, що протік через електроліт. Цей заряд можна визначити, використовуючи формулу:

Q = I * t

де: - Q - кількість електричного заряду (у кулонах) - I - сила струму (у амперах) - t - час (у секундах)

В даному випадку, до розчину прикладена напруга 2 В, а його опір 5 Ом. Ми можемо використати закон Ома, щоб визначити силу струму:

I = V / R

де: - I - сила струму (у амперах) - V - напруга (у вольтах) - R - опір (у омах)

Підставляючи дані в формулу, отримуємо:

I = 2 В / 5 Ом = 0.4 А

Тепер ми можемо визначити кількість електричного заряду, використовуючи формулу:

Q = I * t

Дано, що час електролізу дорівнює 2 годинам, а 1 година містить 3600 секунд. Тому час електролізу в секундах дорівнює:

t = 2 год * 3600 с/год = 7200 с

Підставляючи дані в формулу, отримуємо:

Q = 0.4 А * 7200 с = 2880 Кл

Тепер ми можемо визначити масу срібла, використовуючи формулу:

m = (Q * M) / (n * F)

Для азотнокислого срібла, кількість електронів, що беруть участь у реакції, дорівнює 1, а молярна маса срібла дорівнює 107.87 г/моль. Число Фарадея дорівнює 96485 Кл/моль.

Підставляючи дані в формулу, отримуємо:

m = (2880 Кл * 107.87 г/моль) / (1 * 96485 Кл/моль)

Після обчислень отримуємо масу срібла, що виділилося на катоді при електролізі азотнокислого срібла за 2 години.