Question

Під час сріблення прикраси на ній виділилося 336 мг срібла. Скільки часу тривав електроліз, якщо він проходив при силі струму 2 А? (Електрохімічний еквівалент срібла 1,12 мг/Кл). У відповіді записати тільки числове значення у секундах. ПОМОГИТЕ БЫСТРО

Answer 1

Ответ:

Дано:

m=336 мг;

І=2 А;

k=1,12 мг/Кл.

Знайти t.

m=k*I*t, звідси знаходимо час, за який тривав електроліз:

t=m/k*I=336/1,12*2=150 сек=2,5 хв.

Відповідь: 2,5 хв.

Объяснение:

Answer 2

To find the duration of electrolysis, we can use the formula:

Duration of electrolysis = Amount of substance / Current

Given that 336 mg of silver was deposited during electrolysis and the current was 2 A, we can calculate the duration of electrolysis.

First, let's convert the amount of substance from milligrams to grams:

336 mg = 0.336 g

Next, we can use the formula to find the duration of electrolysis:

Duration of electrolysis = 0.336 g / 2 A

Now, let's calculate the duration:

Duration of electrolysis = 0.336 g / 2 A = 0.168 s

Therefore, the duration of electrolysis was 0.168 seconds.

Please let me know if there is anything else I can help you with!