Question

Срочно! Під час сріблення прикраси на ній виділилося 336 мг срібла. Скільки часу тривав електроліз, якщо він проходив при силі струму 2 А? (Електрохімічний еквівалент срібла 1,12 мг/Кл). У відповіді записати тільки числове значення у секундах.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m = 336 мг

I =  2 А

k =  1,12 мг/Кл

t = ?

t = m / (I*k) = 336 / (2*1.12) = 150 c

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, вам знадобиться використати закон Фарадея, який визначає кількість срібла, виділеного під час електролізу:

Маса срібла (m) = Електрохімічний еквівалент (E) * Сила струму (I) * Час (t)

Де: m - маса срібла (в даному випадку 336 мг) E - електрохімічний еквівалент срібла (1,12 мг/Кл) I - сила струму (2 А) t - час (що потрібно знайти)

Підставляючи відомі значення:

336 мг = 1,12 мг/Кл * 2 А * t

Тепер можемо вирішити для t:

t = 336 мг / (1,12 мг/Кл * 2 А)

t = 336 мг / (2,24 Кл)

t = 150 с

Отже, час електролізу склав 150 секунд.