Question

7. Під час сріблення прикраси на ній виділилося 336 мг срібла. Скільки часу тривав електроліз, якщо він проходив при силі струму 1 А? И можно в письме увидеть?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m = 336 мг = 336·10⁻⁶ кг

I = 1 А

k = 1,118·10⁻⁶ кг/Кл

______________

t - ?

m = k·I·t

t = m / (k·I)

t = 336·10⁻⁶ / (1,118·10⁻⁶·1) ≈ 300 с  или  t = 5 мин

Answer 2

Для розрахунку часу тривання електролізу можна використовувати закон Фарадея, який визначає кількість речовини, що виділилася під час електролізу:

$m = I \cdot t \cdot M,$

де:

• $m$ - маса виділеної речовини (у грамах),
• $I$ - сила струму (у амперах),
• $t$ - час електролізу (у секундах),
• $M$ - молярна маса речовини (у г/моль).

Ми знаємо, що виділилося 336 мг (0.336 г) срібла. Молярна маса срібла $M = 107.87$ г/моль (за атомною масою). Сила струму $I = 1$ А.

Підставляючи відомі значення у рівняння, ми можемо знайти час електролізу $t$:

$0.336 \, \text{г} = 1 \, \text{А} \cdot t \cdot 107.87 \, \text{г/моль}.$

Розв'язуючи це рівняння відносно $t$:

$t = \frac{0.336 \, \text{г}}{1 \, \text{А} \cdot 107.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.0031 \, \text{с} \approx 3.1 \, \text{мс}.$

Отже, час електролізу становить близько 3.1 мілісекунди.

Щодо вашого запиту щодо "побачити в письмовому вигляді", я не можу напряму відправити вам фізичне письмо, але ви можете скопіювати цей відповідь і вставити в текстовий документ або електронного листа.