Question

Під час сріблення прикраси на ній виділилося 112 мг срібла. Скільки часу тривав електроліз, якщо він проходив при силі струму 0,5 А? k=1,12 мг/Кл​

Answer 1

Для визначення часу тривалості електролізу скористаємося законом Фарадея, який говорить, що маса речовини, виділеної або осадженої під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через електроліт.

Ми знаємо, що коефіцієнт сріблення (k) дорівнює 1,12 мг/Кл, а кількість срібла, виділена під час електролізу, дорівнює 112 мг. Також нам дано силу струму (I), яка дорівнює 0,5 А.

Ми можемо використати наступну формулу для розрахунку електричного заряду (Q):

Q = I * t,

де Q - електричний заряд (в кулонах), I - сила струму (в амперах) і t - час (в секундах).

Таким чином, ми можемо перетворити формулу, щоб визначити час:

t = Q / I.

Ми знаємо, що кількість заряду, необхідна для виділення 112 мг срібла, дорівнює:

Q = k * маса срібла.

Підставимо це значення в формулу для часу:

t = (k * маса срібла) / I.

Підставимо дані в цю формулу:

t = (1,12 мг/Кл * 112 мг) / 0,5 А.

Розрахунок:

t = (1,12 мг/Кл * 112 мг) / 0,5 А t = 125,44 мг * Кл / 0,5 А t = 250,88 Кл / 0,5 А t = 501,76 с

Таким чином, електроліз тривав 501,76 секунду.