Question

Яка за нормальних умов густина сумішів газів що складається з азоту масою 56г та вугликислого газу масою 44г?

Answer 1

Количество вещества азота: 56/28=2 моль Количество вещества углекислого газа: 44/44=1 моль Значит у нас 3 моль смеси массой: 44+56=100 г Объем смеси: 3*22,4=67,2 л Плотность: 100/76,2=1,488 г/л Ответ: 1,488 г/л.

Answer 2

Густина (розумінається як маса одиниці об'єму) газової суміші залежить від її складу та умов температури та тиску. У вашому випадку, вам потрібно визначити густину суміші азоту та вуглекислого газу.

Спочатку визначимо масові обсяги кожного газу. Для цього скористаємося рівнянням ідеального газу: \[PV = nRT,\] де \(P\) - тиск, \(V\) - об'єм, \(n\) - кількість молекул (визначимо у масах), \(R\) - універсальна газова стала, \(T\) - температура.

Маса азоту: \(m_{\text{азоту}} = 56 \, \text{г}\) Маса вуглекислого газу: \(m_{\text{вуглекислого}} = 44 \, \text{г}\)

Для знаходження кількості молекул використаємо формулу: \[n = \frac{m}{M},\] де \(m\) - маса, \(M\) - маса молекули.

Для азоту: \[n_{\text{азоту}} = \frac{56 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль}.\]

Для вуглекислого газу: \[n_{\text{вуглекислого}} = \frac{44 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}.\]

Знаючи кількість молекул, можемо визначити їх об'єми, використовуючи ідеальне газове рівняння. Так як об'єм пропорційний кількості молекул, то можемо взяти просту суму об'ємів кожного газу:

\[V_{\text{суміші}} = V_{\text{азоту}} + V_{\text{вуглекислого}}.\]

Тепер можемо обчислити густину суміші, використовуючи формулу:

\[\rho = \frac{m_{\text{суміші}}}{V_{\text{суміші}}},\]

де \(m_{\text{суміші}} = m_{\text{азоту}} + m_{\text{вуглекислого}}.\)

Знаючи густину суміші та масові об'єми кожного газу, можна знайти густину кожного газу в суміші.