Question

ПОТРІБЕН РОЗВ‘ЯЗОК МАЄ ВИЙТИ 2.6•10^4 с Визначте час, який потрібен для покриття сталевої деталі площею поверхні 400см2 шаром хрому завтовшки 26 мкм. Електроліз проходить за сили струму 16 А. Густина хрому дорівнює 7,2 ⋅ 10^3 кг/м3 , електрохімічний еквівалент хрому дорівнює 0,18 мг/ Кл.

Answer 1

Для визначення часу, який потрібен для покриття сталевої деталі шаром хрому, ми можемо скористатися формулою:

Час = Кількість речовини / Швидкість електролізу

Для початку, нам потрібно визначити кількість речовини хрому, яка буде використана під час електролізу. Ми можемо використати формулу:

Кількість речовини = Густина хрому * Об'єм хрому

Об'єм хрому можна визначити, використовуючи формулу:

Об'єм хрому = Площа поверхні * Товщина шару хрому

Замінюючи ці значення в формулу для кількості речовини, ми отримаємо:

Кількість речовини = Густина хрому * Площа поверхні * Товщина шару хрому

Тепер, коли ми знаємо кількість речовини, ми можемо використати формулу для швидкості електролізу:

Швидкість електролізу = Сила струму / Електрохімічний еквівалент

Замінюючи ці значення в формулу для часу, ми отримаємо:

Час = (Густина хрому * Площа поверхні * Товщина шару хрому) / (Сила струму / Електрохімічний еквівалент)

Тепер, коли у нас є всі необхідні значення, ми можемо підставити їх у формулу і розрахувати час.

Розрахунок:

Густина хрому = 7,2 * 10^3 кг/м^3 Площа поверхні = 400 см^2 = 0,04 м^2 Товщина шару хрому = 26 мкм = 26 * 10^-6 м Сила струму = 16 А Електрохімічний еквівалент хрому = 0,18 мг/Кл

Підставляючи ці значення у формулу, ми отримаємо:

Час = (7,2 * 10^3 кг/м^3 * 0,04 м^2 * 26 * 10^-6 м) / (16 А / 0,18 мг/Кл)

Обчислюючи це, отримуємо:

Час = 0,7488 с

Таким чином, час, який потрібен для покриття сталевої деталі шаром хрому завтовшки 26 мкм при електролізі з силою струму 16 А, становить 0,7488 с.