Question

2 :Складіть рівняння горіння амоніаку NН3 у кисні з утворенням азоту та води. Обчисліть об’єм кисню, що необхідний для спалювання амоніаку кількістю речовини 24 моль. пж побыстрей я даю 50 балов

Answer 1

Реакція горіння амоніаку (NH₃) у кисні (O₂) для утворення азоту (N₂) та води (H₂O) може бути записана наступним чином:

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 N₂ + 6 H₂O.

Ця реакція показує, що для кожного молекули амоніаку (NH₃), потрібно 5 молекул кисню (O₂) для повного горіння, і утворюється 4 молекули азоту (N₂) та 6 молекул води (H₂O).

За умовою вам потрібно обчислити об'єм кисню, який необхідний для спалювання 24 моль амоніаку (NH₃). Для цього ми використовуємо відомий об'ємний закон газів:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура в абсолютних одиницях.

Ми можемо використовувати цей закон для кисню та амоніаку окремо та потім знайти об'єм кисню. Для кисню відомо, що 1 моль газу при стандартних умовах (0 °C і 1 атмосферний тиск) займає об'єм приблизно 22.4 літра. Для амоніаку також відомо об'ємну масу молекули NH₃, яка складає приблизно 17.03 літра.

Спочатку обчислимо кількість молей кожного реагента:

Для амоніаку (NH₃): n(NH₃) = 24 моль.

Для кисню (O₂): n(O₂) = (n(NH₃) / 4) * 5 = (24 моль / 4) * 5 = 30 моль.

Тепер обчислимо об'єм кисню (V(O₂)) за допомогою об'ємного закону газів:

V(O₂) = n(O₂) * 22.4 літра/моль = 30 моль * 22.4 літра/моль = 672 літри.

Отже, для спалювання 24 моль амоніаку потрібно 672 літри кисню при стандартних умовах.