Question

Какая масса  меди выделится из раствора медного купороса за 5 часов при силе тока  2 А? Электрохимический эквивалент меди 3,29 · 10–7 кг/Кл. ​

Answer 1

Объяснение:

m=k*I*t=0,33*10^-6*2*5*3600=0,012 кг=12 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать формулу, которая связывает силу тока, время и электрохимический эквивалент:

Масса металла = сила тока * время / электрохимический эквивалент.

Из условия задачи известны: сила тока - 2 А, время - 5 часов, электрохимический эквивалент меди - 3,29 * 10^(-7) кг/Кл.

Подставим данные в формулу:

Масса металла = 2 * 5 / (3,29 * 10^(-7)).

Выполняя вычисления получаем:

Масса металла = 10 / (3,29 * 10^(-7)).

Для удобства, можно заменить деление на умножение на обратное число:

Масса металла = 10 * (1 / (3,29 * 10^(-7))).

Приведем знаменатель к виду 1:

Масса металла = 10 * (10^7 / 3,29).

Выполняем умножение:

Масса металла = 10 * 10^7 / 3,29.

Выполняем деление:

Масса металла ≈ 3,044 * 10^6 кг.

Таким образом, масса меди, выделенная из раствора медного купороса за 5 часов при силе тока 2 А, составляет примерно 3,044 * 10^6 кг.

Answer 3

Для решения данной задачи мы можем использовать формулу для вычисления массы вещества, выделяющегося на электроде при электролизе:

m = Z * I * t,

где m - масса вещества (меди) в кг, Z - электрохимический эквивалент меди в кг/Кл, I - сила тока в А, t - время в секундах.

Переведем время из часов в секунды:

5 часов = 5 * 60 * 60 секунд = 18000 секунд.

Теперь можем подставить значения в формулу:

m = (3,29 * 10^(-7) кг/Кл) * (2 А) * (18000 секунд).

Рассчитаем:

m = 3,29 * 10^(-7) * 2 * 18000 = 0,011844 кг.

Таким образом, масса меди, выделяющейся из раствора медного купороса за 5 часов при силе тока 2 А, составляет примерно 0,011844 кг.