Question

Дайте характеристику щелочных металлов по группе?​

Answer 1

Ответ:

Щелочными металлами называются химические элементы-металлы IA группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий Li , натрий Na , калий K , рубидий Rb , цезий Cs и франций Fr .

Электронное строение атомов. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон ns1 . Поэтому для всех металлов группы IA характерна степень окисления +1 .

Этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.

Для них (сверху вниз по группе) характерно:

увеличение радиуса атомов;

уменьшение электроотрицательности;

усиление восстановительных, металлических свойств.

Нахождение в природе. Из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. Но из-за высокой химической активности они встречаются только в виде соединений.

Основными источниками натрия и калия являются:

каменная соль (хлорид натрия NaCl ),

глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия Na2SO4 ⋅ 10H2O ,

сильвин — хлорид калия KCl ,

сильвинит — двойной хлорид калия-натрия KCL ⋅ NaCl и др.

Соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.

Физические свойства простых веществ. В твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Наличие металлической связи обусловливает общие физические свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.

В свободном виде простые вещества, образованные элементами IA группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, обладающие высокой мягкостью и пластичностью.

i

Наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.

Только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3 , у всех остальных металлов плотность меньше единицы.

Химические свойства. Щелочные металлы обладают высокой химической активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами.

Поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. Они являются сильными восстановителями.

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород.

Пример:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ .

Взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). Кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. Под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. Если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.

Получение. Металлический натрий в промышленности получают главным образом электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) электродами.

В расплаве хлорида натрия присутствуют ионы:

NaCl⇄Na++Cl− .

При электролизе

на катоде восстанавливаются катионы Na+ , а на аноде окисляются анионы Cl− :

катод ( – ): 2Na++2e=2Na ,

анод ( + ): 2Cl−−2e=Cl2↑⏐ .

Суммарное уравнение реакции при электролизе расплава хлорида натрия:

2NaCl→2Na+Cl2↑ .

Answer 2

Щелочные металлы - это элементы первой группы периодической таблицы, включающие литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Вот подробная характеристика щелочных металлов:

1. Атомный номер и электронная конфигурация: - Литий (Li) имеет атомный номер 3 и электронную конфигурацию 1s² 2s¹. - Натрий (Na) имеет атомный номер 11 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. - Калий (K) имеет атомный номер 19 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. - Рубидий (Rb) имеет атомный номер 37 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹. - Цезий (Cs) имеет атомный номер 55 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹. - Франций (Fr) имеет атомный номер 87 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s¹.

2. Физические свойства: - Щелочные металлы обычно мягкие и легкие. Низкая плотность и низкая температура плавления у них. - Они обладают низкой температурой кипения и высокой теплопроводностью.

3. Химические свойства: - Щелочные металлы являются самыми реакционноспособными металлами в периодической таблице. Они легко образуют ионы с положительным зарядом (катионы), потеряв один электрон. - Они реагируют с водой, образуя гидроксиды и высвобождая водород. Эта реакция с водой становится более активной при движении вниз по группе. - Щелочные металлы образуют соли, взаимодействуя с кислотами. - Из-за своей реакционной способности они обычно хранятся в веществе, не взаимодействующем с влагой и воздухом, таком как минеральное масло.

4. Использование: - Калий, натрий и литий используются в производстве удобрений и мыла. - Натрий находит применение в пищевой промышленности и в производстве стекла. - Рубидий и цезий используются в научных исследованиях и в некоторых высокотехнологичных приложениях, таких как атомные часы.

5. Особенности: - Все щелочные металлы обладают одним общим химическим свойством: они легко теряют один валентный электрон, образуя положительный ион.

Обратите внимание, что свойства металлов в группе могут немного варьироваться из-за разницы в атомных размерах и других факторов, но они все остаются щелочными металлами с общими особенностями.

Answer 3

Щелочные металлы – это элементы, которые входят в первую группу периодической системы элементов. К ним относятся литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Вот основные характеристики щелочных металлов по группе:

1. Электроотрицательность: Щелочные металлы обладают низкой электроотрицательностью, что означает, что они имеют большую склонность отдавать электроны при химических реакциях.

2. Мягкость и пластичность: Они обладают мягкостью и пластичностью, что делает их идеальными для формирования различных форм и структур.

3. Малая плотность: Щелочные металлы имеют низкую плотность, что делает их легкими и удобными в использовании.

4. Активность: Они очень активны химически, реагируя быстро с водой, кислотами и другими веществами.

5. Низкая температура плавления и кипения: Щелочные металлы имеют низкую температуру плавления и кипения, что позволяет им легко переходить из твердого состояния в жидкое состояние и обратно при относительно низкой температуре.

6. Реакция с водой: Они реагируют с водой, образуя щелочные растворы. Эта реакция с водой может сопровождаться выделением водорода и образованием горящего пламени.

7. Высокий температурный коэффициент расширения: Щелочные металлы расширяются при нагревании и сжимаются при охлаждении, поэтому они часто используются в термоэлементах и термодинамических приборах.

Щелочные металлы имеют широкий спектр применений, включая использование в литий-ионных аккумуляторах, солнечных панелях, фармацевтической промышленности, стекловарении, производстве пищевых добавок и других областях. Однако необходимо обращать внимание на их высокую реактивность и хранение их в безопасных условиях.