Question

Кто хорошо разбирается в физике, помогите, пожалуйста, с решением ( в инете только не ищите, только кто сам знает решение) На сколько градусов надо нагреть или охладить газ, имеющий температуру 27 градусо цельсия, чтобы средняя кинетическая энергия его молекул уменьшилась в 3 раза ?

Answer 1

Ответ:

200 K

Объяснение:

T1=300 K    E1/E2=3   ΔT=?

===

E1=(3/2)*k*T1

E2=(3/2)*k*(T1-ΔT)

E1/E2=3

3=T1/(T1-ΔT)

ΔT=(2/3)*T1=2*300/3=200 K

=========================

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение идеального газа, которое связывает среднюю кинетическую энергию молекул с их температурой: E = (3/2)kT, где E - средняя кинетическая энергия молекул, k - постоянная Больцмана (1.38 * 10^-23 Дж/К), T - температура газа в кельвинах. Для начала, найдем значение средней кинетической энергии молекул газа при температуре 27 градусов Цельсия: T1 = 27 + 273 = 300 К (переводим температуру в кельвины) E1 = (3/2) * (1.38 * 10^-23) * 300 = 6.21 * 10^-21 Дж (средняя кинетическая энергия молекул при начальной температуре) Затем, найдем значение средней кинетической энергии молекул газа при новой температуре: E2 = E1 / 3 = (6.21 * 10^-21) / 3 = 2.07 * 10^-21 Дж (средняя кинетическая энергия молекул после уменьшения в 3 раза) Теперь, найдем новую температуру газа: (3/2) * (1.38 * 10^-23) * T2 = 2.07 * 10^-21 Т2 = (2.07 * 10^-21) / [(3/2) * (1.38 * 10^-23)] = 100 К Чтобы найти на сколько градусов нужно нагреть или охладить газ, мы вычитаем начальную температуру из новой: ΔT = T2 - T1 = 100 - 27 = 73 градуса Цельсия Таким образом, чтобы средняя кинетическая энергия молекул газа уменьшилась в 3 раза, его нужно охладить на 73 градуса Цельсия.