Question

Найдите давление 1 моля идеального газа при нормальных условиях,если его объем 10 м^3

Answer 1

Нормальные условия определены следующим образом: атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст., температура 273 К.

При нормальных условиях объём 1 моля идеального газа составляет 22,414 л или 0,022414 м³.

Для 1 моля газа $p=\frac{RT}{V} =\frac{8,31*273}{10} =226,9$ Па.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

P * V = n * R * T

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютной шкале.

При нормальных условиях, температура составляет 273.15 К, и количество молей равно 1 молю. Универсальная газовая постоянная имеет значение примерно 8.314 Дж/(моль·К).

Подставляя эти значения в уравнение, мы получаем:

P * 10 м^3 = 1 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К

Умножая и деля оба выражения на 10 м^3, получаем:

P = (1 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 10 м^3

Подставляя числовые значения, мы получаем:

P ≈ 22.41 кПа

Таким образом, давление 1 моля идеального газа при нормальных условиях в объеме 10 м^3 составляет примерно 22.41 кПа.