Question

Скільки срібла осіло на катоді електролізної установки, якщо процес електролізу тривав 10хв, а сила струму складала 25А

Answer 1

Ответ:

Для розрахунку кількості осадженого срібла (Ag) на катоді використовуємо закон Фарадея електролізу:

Кількість речовини (маса) = (сила струму) × (час) / (заряд елементарного заряду).

Заряд елементарного заряду дорівнює 1.602176634 × 10^-19 Кл.

У вас дано:

Сила струму (I) = 25 А,

Час (t) = 10 хв = 600 с.

Підставимо ці значення у формулу:

Кількість речовини (маса Ag) = (25 А) × (600 с) / (1.602176634 × 10^-19 Кл).

Розрахунок:

Кількість речовини (маса Ag) ≈ 2.24877 × 10^-4 г.

Отже, при даному електролізі осіло приблизно 0.000224 г срібла на катоді.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество осевшего на катоде серебра в электролизной установке, необходимо знать время электролиза и силу тока, а также знать мольную массу серебра (Ag).

Сначала рассчитаем количество электричества (заряда), которое протекло через электролит за время электролиза:

Заряд = Сила тока * Время электролиза

Заряд = 25 А * 10 мин = 250 Кл

Зная заряд и мольную массу серебра, можно рассчитать число молей осевшего серебра:

Число молей = Заряд / (сила электричества * масса моли)

Масса моли Ag = 107,87 г/моль

Число молей Ag = 250 Кл / (9,65 * 10^4 Кл/моль * 107,87 г/моль) = 0,229 моль

И наконец, рассчитаем массу осевшего серебра, зная число молей и массу моли:

Масса Ag = Число молей * масса моли Ag

Масса Ag = 0,229 моль * 107,87 г/моль = 24,68 г

Таким образом, на катоде электролизной установки осело примерно 24,68 г серебра.