Question

Під час проведення лабораторної роботи з визначення електрохімічного еквівалента міді учень протягом 18 хв пропускав електричний струм 10 А через розчин мідного купоросу. За час досліду маса катода збільшилися від 40 г до 43,2 г. Яке значення електрохімічного еквівалента отримав учень?

Answer 1

Ответ:

Електрохімічний еквівалент (Е) можна визначити за формулою:

E = (Δm)/(I * t),

де Δm - зміна маси катода (у г),

I - сила струму (у А),

t - час (у секундах).

В даному випадку Δm = 43,2 г - 40 г = 3,2 г, I = 10 А, t = 18 хв * 60 с/хв = 1080 с.

Підставляємо значення в формулу:

E = (3,2 г)/(10 А * 1080 с) = 0,0002962962962962963 г/Кл.

Отже, учень отримав значення електрохімічного еквівалента міді приблизно 0,000296 г/Кл.

Answer 2

Для визначення електрохімічного еквівалента міді, спершу ми можемо знайти кількість міді, яка відкладалася на катоді під час проведення електролізу. Це можна зробити, використовуючи зв'язок між кількістю залучених електронів, масою речовини та еквівалентною масою:

Маса міді (м) = (маса катода після електролізу - маса катода до електролізу)

м = (43.2 г - 40 г) = 3.2 г

Тепер нам потрібно знати кількість електронів (n), які були передані під час електролізу. Це можна знайти, використовуючи закон Фарадея:

n = I * t / F

де: I - сила струму (10 А) t - час електролізу (18 хв = 1080 с) F - число Фарадея (6.022 x 10^23 молекулів на моль електронів)

n = (10 А * 1080 с) / (6.022 x 10^23)

n = 1.798 x 10^-5 моль електронів

Тепер ми можемо обчислити електрохімічний еквівалент міді (E):

E = маса міді (м) / n

E = (3.2 г) / (1.798 x 10^-5 моль)

E = 1.779 x 10^5 г/моль

Отже, учень отримав електрохімічний еквівалент міді, рівний приблизно 1.779 x 10^5 г/моль.