Question

Определите плотность кислорода при температуре 367°C и давлении 415 кПа.

Answer 1

Ответ:Смотри на картинке

Объяснение:

Все предельно ясно

Answer 2

Для определения плотности кислорода при данной температуре и давлении, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеальных газов:

$PV = nRT$

где: P - давление (в паскалях, 1 кПа = 1000 Па), V - объем (в м³), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (в кельвинах).

Для расчета плотности (ρ), мы также используем формулу:

$\rho = \frac{m}{V}$

где: ρ - плотность (в кг/м³), m - масса (в килограммах), V - объем (в м³).

Чтобы рассчитать плотность кислорода, нам нужно найти массу кислорода, исходя из данных об объеме, давлении и температуре.

1. Преобразуем температуру в кельвины: $T_{\text{К}} = T_{\text{°C}} + 273.15$ $T_{\text{К}} = 367°C + 273.15 = 640.15 K$

2. Теперь используем уравнение состояния идеальных газов, чтобы найти количество вещества (n):

   $PV = nRT$

   Где:

   • P = 415 кПа = 415000 Па,
   • V - это то, что мы хотим найти,
   • R = 8.314 Дж/(моль·К),
   • T = 640.15 K.

   Мы можем переписать уравнение, чтобы выразить V:

   $V = \frac{nRT}{P}$

   Теперь нам нужно найти n. Для этого нам нужна молярная масса кислорода (O2). Молярная масса кислорода примерно равна 32 г/моль.

   Масса (m) = количество вещества (n) * молярная масса (M)

   n = $\frac{m}{M}$

   n = $\frac{m}{32\text{ г/моль}}$

3. Теперь, мы можем вставить значение n в уравнение состояния идеальных газов и решить его относительно V:

   $V = \frac{\frac{m}{32\text{ г/моль}} \cdot 8.314 \frac{\text{Дж}}{\text{моль} \cdot \text{К}} \cdot 640.15 K}{415000 \text{ Па}}$

4. После нахождения V, мы можем найти плотность кислорода, используя формулу плотности:

   $\rho = \frac{m}{V}$

Обратите внимание, что для точных результатов необходимо учесть, что кислород не всегда является идеальным газом при высоких давлениях и температурах. Но этот расчет даст вам приблизительное значение плотности кислорода при заданных условиях.