Question

В сосуд объёмом 8 л поместили 66 г углекислого газа под давлением 6 ∙ 10( Па. Молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль. Чему равна температура газа в сосуде? Газ считать идеальным. Ответ дайте в Кельвинах.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V = 8 л = 8 * 10⁻³ м³

m = 66г = 6,6 * 10⁻²кг

p = 6 * 10⁶Па

M(СО2) = 44 г/моль = 4,4 * 10⁻²кг/моль

Найти: T - ?

Согласно формулы

p*V = (m/M)* RT  

T = (p * V * M)/ mR

Т = (6 * 10⁶ * 8 * 10⁻³ * 4,4 * 10⁻²)/ 8,31  * 6,6 * 10⁻² =  3851К

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях), V - объём газа (в метрах кубических), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (примерное значение 8.31 Дж/(моль·К) для большинства газов), T - температура газа (в кельвинах).

Для начала, нам нужно выразить количество вещества газа (n) из массы (m) и молярной массы (M) с использованием следующей формулы:

n = m / M

где: m - масса газа, M - молярная масса газа.

n = 66 г / 44 г/моль = 1.5 моль

Теперь мы можем подставить все известные значения в уравнение состояния идеального газа:

P = 6 * 10^5 Па V = 8 л = 0.008 м^3 (переводим литры в метры кубические) n = 1.5 моль R = 8.31 Дж/(моль·К)

Теперь мы можем выразить температуру (T):

T = (P * V) / (n * R)

T = (6 * 10^5 Па * 0.008 м^3) / (1.5 моль * 8.31 Дж/(моль·К))

T = 3200 Кельвинов

Итак, температура газа в сосуде равна 3200 Кельвинов.