Question

Найдите давление газа водорода массой 50 г при температуре 27 С, если его объем составляет 0,002 м 3

Answer 1

Итак, для начала найдём газ.
1) 50-27=23
2) 0,002 м 3 •23=6900, 0
Ответ: давление газа =6900, 0 грамм

я ууууумный

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление газа (в паскалях),
• $V$ - объем газа (в метрах кубических),
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$),
• $T$ - абсолютная температура (в кельвинах).

Для начала, давайте переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины, используя следующее соотношение:

$T(K) = T(°C) + 273.15$

Температура в Кельвинах:

$T = 27°C + 273.15 = 300.15 \, \text{K}$

Масса водорода, $m$, равна 50 г (0.05 кг), а молярная масса водорода, $M$, составляет приблизительно 0.002 кг/моль (2 г/моль), так как молярная масса водорода равна примерно 2 г/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества ($n$) с использованием массы ($m$) и молярной массы ($M$):

$n = \frac{m}{M} = \frac{0.05 \, \text{кг}}{0.002 \, \text{кг/моль}} = 25 \, \text{моль}$

Теперь у нас есть все необходимые данные для расчета давления:

$PV = nRT$

$P \cdot 0.002 \, \text{м}^3 = 25 \, \text{моль} \cdot 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \cdot 300.15 \, \text{K}$

Решим уравнение для $P$:

$P = \frac{25 \, \text{моль} \cdot 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \cdot 300.15 \, \text{K}}{0.002 \, \text{м}^3}$

Вычисляем $P$:

$P \approx 3.104 \times 10^6 \, \text{Па}$

Таким образом, давление газа водорода массой 50 г при температуре 27°C и объеме 0.002 м³ составляет примерно $3.104 \times 10^6$ Па.