Question

Какова температура 16г кислорода,находящегося под давлением 10^5 Па и занимающего объем 1,6л? Молярная масса кислорода 0,032кг/моль

Answer 1

Ответ:

38.5 K

Объяснение:

m=0.016 кг   M=0.032 кг/моль   p=10^5 Па   V=1.6*10^-3 м³    T=?

===

p*V=(m/M)*R*T

T=p*V*M/(m*R)=10^5*1.6*10^-3*0.032/(0.016*8.31)=38.5 K

================

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где $P$ - давление газа (в паскалях), $V$ - объем газа (в кубических метрах), $n$ - количество вещества газа (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($8,314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}$), $T$ - температура газа (в кельвинах).

Сначала найдем количество вещества $n$ с использованием молярной массы $M$ и массы $m$ газа:

$n = \frac{m}{M}$

В данной задаче масса $m$ равна $16 \, \text{г} = 0,016 \, \text{кг}$, а молярная масса $M$ равна $0,032 \, \text{кг/моль}$.

$n = \frac{0,016 \, \text{кг}}{0,032 \, \text{кг/моль}} = 0,5 \, \text{моль}$

Теперь мы можем решить уравнение состояния идеального газа для температуры $T$:

$PV = nRT$

Подставляя известные значения, получаем:

$(10^5 \, \text{Па}) \times (1,6 \times 10^{-3} \, \text{м}^3) = (0,5 \, \text{моль}) \times (8,314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}) \times T$

Решая это уравнение относительно $T$, мы найдем температуру газа в кельвинах.