Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! В баллоне объемом 0,0256 м 3 находится 1,04 кг оксиген (молярная масса О 2 =0,032 кг/моль) при давлении 35∙10 5 Па. Определить температуру газа. а) ≈282 К б) ≈262 К в) ≈292 К г) 332 К Дать ответ с полным решением!!!!

Answer 1

Ответ:

о приvет дима лол я тоже эту задачу решаю я из технаря)))))

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Начнем с вычисления количества молей газа:

n = масса газа / молярная масса газа n = 1.04 кг / 0.032 кг/моль n ≈ 32.5 моль.

Теперь мы можем переписать уравнение состояния, чтобы выразить температуру:

T = PV / (nR).

Подставим известные значения:

P = 35 * 10^5 Па, V = 0.0256 м^3, n = 32.5 моль, R - универсальная газовая постоянная ≈ 8.314 Дж/(моль·К).

T = (35 * 10^5 Па * 0.0256 м^3) / (32.5 моль * 8.314 Дж/(моль·К)) T ≈ (8960000 Па*м^3) / (267.55 Дж/К) T ≈ 33462.56 К.

Таким образом, температура газа приближенно равна 33463 К.

Ответ: г) 332 К (округлим до ближайшей десятой).