Question

Давление аргона в закрытом баллоне составляет 15,3 МПа при температуре 313 К, а предельное давление баллона составляет 26,7 МПа. Какой должна быть температура газа при предельном значении давления? (ответ в К, округлить до целых)

Answer 1

Ответ:

546

Объяснение:

Т=313 К

Р=15,3МПа

Рпр.=26,7 МПа

Найти : Тпр.?

Решение:

Рпр/Р=Тпр/Т

Тпр=Рпр*Т/Р

Тпр=313*26,7/15,3=8357,1/15,3=546,216 ~ 546 (K)

Ответ: 546 К

Answer 2

Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление V - объем n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

Мы имеем начальное давление P1 = 15.3 МПа и начальную температуру T1 = 313 K. Также дано предельное давление P2 = 26.7 МПа. Нас интересует температура T2 при этом предельном давлении.

Сначала мы должны выразить количество молей газа (n) из первого уравнения:

n = (P1 * V) / (R * T1)

Теперь мы можем использовать это значение, чтобы выразить температуру T2 из второго уравнения при предельном давлении:

T2 = (P2 * V) / (n * R)

Теперь мы можем подставить значения и решить:

P1 = 15.3 МПа = 15.3 * 10^6 Па T1 = 313 K P2 = 26.7 МПа = 26.7 * 10^6 Па R - универсальная газовая постоянная = 8.314 Дж/(моль·К)

Теперь вычислим n:

n = (15.3 * 10^6 Па * V) / (8.314 Дж/(моль·К) * 313 K)

Теперь вычислим T2:

T2 = (26.7 * 10^6 Па * V) / (n * 8.314 Дж/(моль·К))

Теперь мы можем решить это уравнение для T2. Однако у нас отсутствует информация о объеме баллона (V), поэтому мы не можем найти точное значение температуры T2. Если вы предоставите значение объема баллона, то я смогу помочь вам решить задачу дальше.